氯化铯
氯化铯是一种重要的无机化合物，以下是关于它的详细介绍：
基本信息
化学式：CsCl
英文名：Cesium Chloride
分子量：168.36
理化性质
外观：常温下为无色立方晶体，在透射光下呈无色透明，在反射光下呈现出白色的金属光泽。
熔点与沸点：熔点为 645℃，沸点为 1290℃。
密度：相对密度为 3.988。
溶解性：易溶于水，在 25℃时，100 克水中可溶解约 186 克氯化铯。晶体结构：具有简单立方晶系结构，氯离子（Cl⁻）形成简单立方点阵，铯离子（Cs⁺）位于立方体的中心，每个铯离子被 8 个氯离子包围，每个氯离子也被 8 个铯离子包围。
应用领域
生物学领域：常用于密度梯度离心，特别是在 DNA、RNA 等生物大分子的分离和纯化过程中。由于氯化铯在溶液中可以形成密度梯度，不同密度的生物大分子会在相应的密度区域形成条带，从而实现分离。
医学领域：在核医学中，氯化铯可作为放射性铯 - 137 的载体，用于放射性药物的制备，用于某些疾病的诊断和治疗。此外，它还可用于制备闪烁体材料，用于探测放射性射线。
电子工业：是制备一些光电材料和半导体材料的重要原料。例如，在一些光电探测器、发光二极管等器件的制备中，氯化铯可以作为添加剂来改善材料的性能。
化学研究：作为一种典型的离子晶体，氯化铯在研究晶体结构、离子键性质等方*有重要的作用。它常被用于物理化学实验中，作为标准物质来研究溶液的热力学性质、离子迁移等。
其他领域：在陶瓷工业中，氯化铯可以作为助熔剂，降低陶瓷的烧结温度，改善陶瓷的性能。在冶金工业中，也可用于某些金属的精炼过程。
合成方法:1、将碳酸铯溶解于少量水中。在不断搅拌下慢慢加入相对密度为1.18的盐酸.加热反应：Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2当pH=3时，煮沸半小时加入氢氧化铯使溶液pH值到中性。过滤，滤液蒸发浓缩至大量结晶析出，冷至室温，分离母液，洁净与100oC烘干，即为成品。
2、用碳酸铯溶于盐酸，再浓缩其溶液以制取氯化铯。通常可得到纯度为99.5%的氯化铯，可直接使用。对不够纯净的氯化铯，
将15g的氯化铯，加热溶于100mL的水中。将化学计量24.2g氯化汞溶于25mL 4mol的盐酸中。趁热将此HgCl2/HCl溶液加到上述溶液中，搅拌混合，冷却，即可析出CsHgCl3结晶。吸滤，收集结晶，弃去母液。将结晶溶于120mL的热水中，冷却后再次有结晶析出。为此反复进行2～3次重结晶，碱金属可降至0.01%以下，后将结晶溶于热水，通入H2S气体使溶液达到饱和，就有HgS沉淀析出，滤去HgS，收集滤液，蒸发至干，即可得纯净的氯化铯。
